Skocz do zawartości

  •  
  • Mini kompendium
  • MimeTeX
  • Regulamin

Zdjęcie
        LICEUM        

Antalpia



  • Nie możesz napisać tematu
  • Zaloguj się aby odpowiedzieć
1 odpowiedź w tym temacie

#1 kate84

kate84

    Wielki Analityk

  • ^Przyjaciele
  • 967 postów
67
Mały Pomocnik III
  • Płeć:Kobieta

Napisano 30.10.2014 - 21:04

Standardowa antalpia reakcji N_{2(g)}+3H_{2(g)} \Leftrightarrow 2NH_{3(g)} wynosi  \delta H^{0}=-92,4kJ. Oblicz ilość ciepła wydzielonego podczas reakcji 5g azotu z 8 dm^3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.


  • 0

Afroman

    Kombinator

  • Użytkownik
3
  • Płeć:Kobieta

Napisano 25.09.2011 - 17:55

#2 michal210

michal210

    Nowicjusz

  • Jr Użytkownik
  • 3 postów
1
Neutralny
  • Płeć:Mężczyzna

Napisano 05.06.2020 - 12:08

Reakcja jest w stosunku niestechiometrycznym. To znaczy, że nie wszystko ze sobą przereaguje. Część produktów pozostanie nieruszona w reaktorze. Musimy sprawdzić czego mamy nadmiarowo.

 

MN2=14 g/mol

Skorzystamy z proporcji. Wiemy, że tylko 5g azotu znajduje się w reaktorze. Sprawdźmy ile to moli

 

14g-------------1mol

5g --------------x

X=0,35mol  N2

 

Teraz obliczyć ile mamy moli wodoru

 

1mol----------------------3*22,4dm3

x---------------------------8mol

x=0,119mol H2

 

Z reakcji wynika, że z 1 molem azotu reagują 3 mole wodoru. To znaczy, że jeśli azotu w reakcji mamy 0,35mola to wodoru powinno znajdować się w układzie 3x więcej czyli 1,05mola żeby wszystko ze sobą przereagowało. Niestety wodoru mamy tylko 0,119mol. Z tego wynika, że wodór przereaguje w całości, a azotu przereaguje następująca ilość:

 

1mol N2---------------3 mol H2

x------------------------0,119mol

x=0,0397mol N2

 

i teraz tak patrząc, z reakcji widzimy, że jeśli  w reakcji bierze udział 1 mol azotu to efekt energetyczny takiej reakcji jest równy 92,4kJ. W naszym przypadku azotu realnie brało udział w reakcji tylko 0,0397mol, w takim razie jaki jest efekt energetyczny tej reakcji? W ten sposób sformułowaliśmy kolejną proporcję :)

 

1mol N2-------92,4kJ

0,0397mol----x

X=3,67kJ

 

Jeśli chodzi o entalpię i I zasadę termodynamiki to polecam to: https://fizyka-kursy.pl/blog/entalpia

Dokładnie ten sam wynik otrzymamy analizując reakcję od strony wodoru.

 

3mol H2-----------------92,4kJ

0,119mol--------------x

X=3,67kJ

 

Efekt energetyczny takiej reakcji będziemy równy 3,67kJ

 

 


  • 0