Skocz do zawartości

  •  
  • Mini kompendium
  • MimeTeX
  • Regulamin

Zdjęcie
        STUDIA        

Masa molowa gazu



  • Nie możesz napisać tematu
  • Zaloguj się aby odpowiedzieć
2 odpowiedzi w tym temacie

#1 agusiabordo91

agusiabordo91

    Kombinator

  • Użytkownik
  • 274 postów
2
Neutralny
  • Płeć:Kobieta

Napisano 09.10.2014 - 17:45

Oblicz masę molową pewnego gazu, którego 9g zajmuje:
a) 4900 cm^3 w warunkach normalnych,
b)5723 cm^3 pod ciśnieniem 1100 hPa w temperaturze 30^ \circ C
proszę o pomoc


  • 0

Afroman

    Kombinator

  • Użytkownik
3
  • Płeć:Kobieta

Napisano 25.09.2011 - 17:55

#2 Krump

Krump

    Dyskretny

  • Użytkownik
  • 26 postów
3
Neutralny
  • Płeć:Mężczyzna

Napisano 09.10.2014 - 19:33

Skorzystamy tutaj z równania Clapeyrona pV = nRT i wzor na liczbę moli n = \frac{m^_s}{M}

 

Znaczkologia:

m^_s - masa substancji [g]

M - masa molowa [\frac{g}{mol}]

n - liczba molowa [mol]

p - ciśnienie [Pa]

R - uniwersalna stała gazowa (8,3147 [\frac{J}{mol \cdot K}])

T - temperatura [K]

V - objętość [dm^3]

 

a) Warunki normalne:

T = 273,15 K

p = 101324 Pa

 

m = 9 g

V = 0.0049 [m^3]

 

M = \frac{m^_s}{n}

 

n = \frac{pV}{RT}

 

M = \frac{m^_s}{\frac{pV}{RT}} = \frac{m^_sRT}{pV} = \frac{9 \cdot 8,3147 \cdot 273,15}{101324 \cdot 0,0049} \approx 41,17 \frac{g}{mol}

 

Podpunkt B robisz analogicznie, tylko podstawiasz odpowiednie dane (pamiętając o zamianie Celsjusza na Kelwiny).


Użytkownik Krump edytował ten post 09.10.2014 - 20:15

  • 1

#3 janusz

janusz

    Wielki Analityk

  • +Mods
  • 3037 postów
1408
Starszy Wykładowca I
  • Płeć:Mężczyzna

Napisano 09.10.2014 - 19:58

Z równania stanu gazu

 M = \frac{m\cdot R\cdot T}{p\cdot V},

a)

 M = \frac{9\cdot 10^{-3}\cdot 8,31\cdot 273,16}{101325\cdot 4900\cdot 10^{-6}}\[\frac{kg}{mol}\]\approx 0,04\frac{kg}{mol}.

 

Maple:

(9*10^(-3)*8.31*273.16)/(101325*4900*10^(-6));
                             .04114792550
 

 

b) Podobnie


  • 1