Skocz do zawartości

  •  
  • Mini kompendium
  • MimeTeX
  • Regulamin

Zdjęcie

zadanie termodynamika


  • Nie możesz napisać tematu
  • Zaloguj się aby odpowiedzieć
1 odpowiedź w tym temacie

#1 monalisia1

monalisia1

    Ułamek

  • Użytkownik
  • 6 postów
0
Neutralny
  • Płeć:Kobieta

Napisano 07.06.2011 - 13:59

określ minimalną ilość butli stalowych o pojemności 100 litrów każda niezbędnych do zmagazynowania 200 kg tlenu o temperaturze 20 stopni C i przy maksymalnym nadciśnieniu 180 barów. Przyjmij ciśnienie otoczenia na poziomie 760 mmHg.
  • 0

Afroman

    Kombinator

  • Użytkownik
3
  • Płeć:Kobieta

Napisano 25.09.2011 - 17:55

#2 janusz

janusz

    Wielki Analityk

  • +Mods
  • 3130 postów
1450
Starszy Wykładowca I
  • Płeć:Mężczyzna

Napisano 07.06.2011 - 20:05

określ minimalną ilość butli stalowych o pojemności 100 litrów każda niezbędnych do zmagazynowania 200 kg tlenu o temperaturze 20 stopni C i przy maksymalnym nadciśnieniu 180 barów. Przyjmij ciśnienie otoczenia na poziomie 760 mmHg.

Z równania Clapeyrona obliczamy objętość, którą zajmuje tlen:
 pV = m R T
 V = \frac{m R T }{p}
Podstawiamy:
 m = 200 kg - masa tlenu,
 R = 259.83 \frac{J}{kg\cdot K} - indywidualną stałą gazową tlenu,
 T = (273 + 20)K = 293 K - temperaturę tlenu w skali Kelwina.
 p = 180 Bar + 760mm Hg = (180\cdot 10^5 + 1000\cdot 10^2)Pa. - ciśnienie tlenu,
 V = \frac{200\cdot 259.83 \cdot 973 }{180\cdot 10^5 + 1000\cdot 10^2}\frac{kg J K m^2 }{J kg K N} = 0.84122 m^3 \approx 0.9m^3
 100 l = 100 \  dcm^3  = 0.1 m^3
Potrzeba więc co najmniej
 n = \frac{0.9}{0.1}\frac{m^3}{m^3} = 9 butli stalowych.
  • 0