Hybrydyzacja orbitali
#1
Napisano 15.01.2011 - 13:26
Napisano 25.09.2011 - 17:55
#2
Napisano 04.02.2011 - 02:05
Dzisiaj wyjątkowo nie radzę sobie z chemią, mam problem z przedstawieniem na rysunku nakładania się orbitali na osiach w cząsteczce , nie chodzi mi o taką pełną hybrydyzację orbitali jaką mogę znaleźć w google, tylko o to jak ona następuje... Nie wiem czy piszę zrozumiale, mam nadzieję, że ktoś mnie zrozumie
Nie ma czegoś takiego jak mechanizm nakładania się orbitali. Jedyne co musisz wiedziec to jakie orbitale biorą udział w danej hybrydyzacji i jak wygląda zhybrydyzowany orbital. Dla amoniaku występuje hybryd. (powstały przez kombinacje liniową orbitali -łopatologiczniej przez ich "wymieszanie") czyli tetraedr, przy czym jeden poziom nie tworzy wiązania tylko posiada 2 niewiążące elektrony - wolna para elektronowa. pozostałe 3 tworzą wiązania i
Tutaj warto zaznaczyc, że taka hybrydyzacja to nie jest coś co następuje zanim atom połączy sie z innymi w cząsteczke. W rzeczywistości to samo powstanie cząstki determinuje taką a nie inną hybrydyzacje.
#3
Napisano 04.02.2011 - 15:26
Nie ma czegoś takiego jak mechanizm nakładania się orbitali. Jedyne co musisz wiedziec to jakie orbitale biorą udział w danej hybrydyzacji i jak wygląda zhybrydyzowany orbital. Dla amoniaku występuje hybryd. (powstały przez kombinacje liniową orbitali -łopatologiczniej przez ich "wymieszanie") czyli tetraedr, przy czym jeden poziom nie tworzy wiązania tylko posiada 2 niewiążące elektrony - wolna para elektronowa. pozostałe 3 tworzą wiązania i
Tutaj warto zaznaczyc, że taka hybrydyzacja to nie jest coś co następuje zanim atom połączy sie z innymi w cząsteczke. W rzeczywistości to samo powstanie cząstki determinuje taką a nie inną hybrydyzacje.
Tak, rozumiem wszystko ale mi chodziło o takie coś, jak nam nauczyciel rysował na lekcji... Np. dla wyglądało to tak:
I te orbitale nakładają się na siebie czołowo i dlatego jest wiązanie i chodzi o pokazanie tego, że się nakładają na siebie czołowo a nie na przykład tylko bocznie, i o ile jak mam dwa wiązania w cząsteczce to nie ma problemu, ale nie mam zielonego pojęcia co zrobić z trzema orbitalami.
#4
Napisano 05.02.2011 - 00:53
Jeżeli mówimy o zlokalizowanym 2-centrowym połączęniu między atomami, i np w wiązaniu uczestniczą tylko orbitale p to pierwsze wiązanie ZAWSZE będzie czołowe, jeżeli dochodzi do tego kolejne wiązanie, to bedzie ZAWSZE BOCZNE.
Dlaczego ?
Ponieważ podpowłoka p zawiera 3 orbitale (poziomy orbitalne) które są w przestrzeni w różnych kierunkach zorientowane - jeden wzdłuż osi OX drugi OY trzeci OZ.
więc jeżeli dowolny z tych orbitali połączy się czołowo z innym od innego atomu, to pozostałe już sie tak nie połączą bo są wzajemnie prostopadłe i muszą się łączyc bocznie. To tłumaczy dlaczego pierwsze wiązanie jest zawsze sigma a kolejne są już tylko pi. Jeżeli tego nie widzisz, to moge podesłac rysunek.
No i warto też pamiętac, że orbital stricte jest funkcją opisującą kwantowo-mechaniczny stan danego elektronu. Te "baloniki" czy "hantle" to jest kwadrat modułu tej funkcji Ot takie info bo nikt o tym niestety nie pamięta.
Nie wiem czy tu była Twoja wątpliwośc bo nie do końca zrozumiałem Twój post.
#5
Napisano 05.02.2011 - 13:20
#6
Napisano 05.02.2011 - 20:18
Można schematycznie przedstawic, że w wyniku hybrydyzacji sp3 powstają 4 shybrydyzowane orbitale t, z czego jeden orbital t osbiadają 2 elektrony, pozostałe orbitale t mają po jednym elektronie, każdy taki orbital t nakłada się z orbitalem s wodoru tworząc orbitale molekularne sigma (zawierające 2 elektrony).
Chcesz rysunek ?
#7
Napisano 07.02.2011 - 15:45
Od atomu azotu 3 orbitale walencyjne p i orbital walencyjny s ulegają "wymieszaniu" dając zniekształcony tetraedr z "czterema balonikami" z czego jeden balonik ma wolną parę elektronową, pozostałe 3 baloniki nakładają się (każdy z osobna) z orbitalami s wodoru tworząc wiżania sigma.
Można schematycznie przedstawic, że w wyniku hybrydyzacji sp3 powstają 4 shybrydyzowane orbitale t, z czego jeden orbital t osbiadają 2 elektrony, pozostałe orbitale t mają po jednym elektronie, każdy taki orbital t nakłada się z orbitalem s wodoru tworząc orbitale molekularne sigma (zawierające 2 elektrony).
Chcesz rysunek ?
Jeśli można
#8
Napisano 08.02.2011 - 16:46
Jeśli można
Rysunki przedstawiają schemat tworzenia cząstki amoniaku, na początku masz przedstawioną podpowłokę s, zawierającą jeden orbital s, oraz podpowłoke p zawierającą 3 orbitale px py pz, zauważ że każdy z tych orbitali jest w przestrzeni inaczej zorientowany.
Kształt orbitali jest nieistotny ponieważ gdy te orbitale się zmixują powstaje Ci całkiem nowy kształt, co widac na kolejnym rysunku, może na płasko średnio to widac (poza tym nie umiem za bardzo rysowac ) ale każdy z baloników jest zorientowany w kierunku naroży czworościanu foremnego. W tym przypadku tetraedr jest nieco zniekształcony gdyż jeden zhybrydyzowany orbital t obsadza wolna para elektronowa która nieco bardziej odpycha od pozostałych, to nieco zmienia kąty, ale nieznacznie.
Pozostałe orbitale shybrydyzowane t łączą się z orbitalami s wodorów dając wiązania sigma, w ostateczności dając cząstkę amoniaku - rysunek 3.