Witam prosze o rozwiązanie zadania:
1,5 g stopu zawierającego 60% glinu roztworzono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu, po czym rozcieńczono wodą do objętośco 250 cm^3. Obliczyć stężenie molowoe KAl(OH)4.
Pozdrawiam
Napisano 25.10.2014 - 11:52
Witam prosze o rozwiązanie zadania:
1,5 g stopu zawierającego 60% glinu roztworzono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu, po czym rozcieńczono wodą do objętośco 250 cm^3. Obliczyć stężenie molowoe KAl(OH)4.
Pozdrawiam
Napisano 25.09.2011 - 17:55
Napisano 21.04.2017 - 09:45
a jak to dokładniej obliczyć
Użytkownik Jarekzulus edytował ten post 21.04.2017 - 11:56
spam
Napisano 01.10.2018 - 11:28
Też chciałbym wiedzieć jak to się oblicza. Jakby ktoś mi pomógł to byłbym bardzo wdzięczny tak naprawdę.
__________________________________________________________________________
Księgarnia językowa anchor
Użytkownik Jarekzulus edytował ten post 01.10.2018 - 19:22
Napisano 28.10.2018 - 11:37
Trzeba zacząć od rozpisania reakcji
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2
Napisano 02.10.2020 - 14:01
Już pokazuję jak należy to obliczyć:
Od czego najlepiej zacząć? A no jak zawsze najlepiej najpierw zadać sobie pytanie co mamy obliczyć? A no mamy obliczyć stężenie molowe tak więc warto napisać sobie wzór na to stężenie:
Cmol=n/V
Żeby z tego wzoru obliczyć stężenie molowe to musimy znać liczbę moli 2K[Al(OH)4], której z treści zadania nie znamy ( czyli to na pewno będziemy musieli obliczyć) oraz musimy znać objętość. Objętość znamy. Jest ona równa 250cm3 czyli inaczej 0,25dm3 (pamiętaj ze stężenie molowe podajemy w dm3). Podsumowując: ze wzoru na stężenie molowe nie znamy tylko jeden wielkości. Teraz zajmiemy się jej obliczeniem.
W zadaniu przeprowadzamy reakcję chemiczną. Glin jest pierwiastkiem amfoterycznym tzn. reaguje i z kwasami i z zasadami. W chemii jest taka niepisana zasada, jeśli w zadaniu zachodzi reakcja to należy ja napisać bo być może się do czegoś przyda.
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2
W reakcji bierze udział czysty glin. My natomiast do dyspozycji mamy stop glinu. Sprawdźmy ile (jak masa) w tym stopie jest czystego glinu. Tak swoją drogą jeśli chodzi o stężenia molowe to polecam http v://fizyka-kursy.pl/blog/stezenie-molowe
1,5g----100%
x--------60%
x*100%=1,5g*60%|:100%
x= 0,09g Al (masa czystego glinu w próbce)
Z tej reakcji można napisać proporcję i wykorzystać informację odnośnie masy glinu
Masa molowa glinu odczytana z układu okresowego pierwiastków M=27g/mol
2mol*27g/mol Al------------------------ 2mol 2K[Al(OH)4]
0,09g--------------------------------------n
n= 0,0033mol
Mając już ilość moli 2K[Al(OH)4]jaka powstanie w reakcji możemy dokończyć obliczenie stężenia:
Cmol= 0,0033mol/0,25dm3
Cmol=0,013mol/dm3
Użytkownik Jarekzulus edytował ten post 04.10.2020 - 18:43